ΒΑΛΤΕ ΤΟ E-MAIL ΣΑΣ ΓΙΑ ΝΑ ΛΑΜΒΑΝΕΤΕ ΝΕΕΣ ΑΝΑΡΤΗΣΕΙΣ KAI SOS!!

Δευτέρα, 9 Νοεμβρίου 2009

Αναλυτική Χημεία 1


www.farmath.blogspot.com

Για τις διαφάνειες του eclass για την πρόοδο ποιοτικής στο εργαστήριο μπείτε εδώ
Special Thanks to Kostas Zervas , Elena Monkdick 

·         Dimitris RainAsking
Η αρχική σελίδα κάθε φοιτητή που κάνει εργαστήριο αναλυτικής!!
Βοηθά απίστευτα!


http://www.chem.uoa.gr/courses/Analytikh/analytikh_yliko.htm

ΠΡΟΣΟΧΗ!ανοίξτε την ιστοσελίδα με internet explorer


special thanks to
Fantia Xattari, Chatziathanasiou Stauros
1. a/ antidraseis idrolisis theioaketamidiou se oudetero kai alkaliko perivallon (5M)
b/ 5 zeugaria simvaton-asimvaton anionton (15M)---ARNITIKI VATHMOLOGIA
CO3(2-), CrO4(2-), C2O4(2-), Br(-), I(-), NO3(-)
2. aploustero sxima diaxorismou kai antidraseis gia: (20M)
AgNO3, Pb(NO3)2, Hg(NO3)2, Cu(NO3)2, NH4+NO3, Ba(NO3)2
3. askisi me sfalmata (20M)
4. askisi dialitopoiisis izimatos PbS, Bi2S3, CuS me HNO3 (20M)
5. askisi, NaOH molismeno me Na2CO3 titlodotite me HCl kai vrisketai kanonikotita 0.1020 me port. methiliou kai 0.1030 me F.F Posa gramaria NaOH kai posa gramaria Na2CO3 iparxoun se 1000ml dialimatos?
(20M)

Αυτα τα θέματα τι ακριβώς είναι κι απο ποια χρονιά? Ευχαριστω εκ των προτέρων
einai themata iouniou apo to ergastirio analitikis (posotiki k poiotiki mazi) 
2009 an den kano lathos...
wraia. efxaristo


ΜΗΝ ΞΕΧΝΑΤΕ να γράφετε δικά σας σχόλια για τους υπόλοιπους συμφοιτητές σας..είναι ωραίο να βρίσκουμε έτοιμο κάτι που κάποτε ήταν πολύ δύσκολο να βρεθεί(ή δεν υπήρχε), αλλά χωρίς την δουλειά  ΟΛΩΝ μας, αυτό κάποτε σταματάει να λειτουργεί..
Μπορείτε να σχολιάσετε είτε με το "υποβολή σχολίου ως όνομα" και βάζετε το όνομα σας (χωρίς url, αν δεν ξέρετε τι είναι), είτε ως ανώνυμος, είτε ως μέλος του γκρουπ(πατήστε στο πράσινο αριστερά) και 
απλά γράφετε το σχόλιο σας..


13 σχόλια:

Φαρμακευτική Αθηνών!! είπε...

ΠΡΟΣΟΧΗ!ανοίξτε την ιστοσελίδα με internet explorer

Ανώνυμος είπε...

ΘΕΜΑΤΑ 6/2010

1. α) εφαρμογές συμπλόκων ενώσεων στην ποιοτική αναλυση κ παραδείγματα
β) γιατι η συμβατικη σταθερά σχηματισμου ΚΜ'Υ' εξαρτάται από το pH κ από τη συγκέντρωση του συμπλεκτικού?
γιατί η ογκομετρηση του ύδατος με τη μέθοδο Karl Fisher γίνεται παρουσια μεθανόλης?

2. προτείνετε 2 τρόπους παρασκευης 500 ml ρυθμιστικού διαλύματος NH3-NH4Cl με pH 9,00 κ ολική συγκέντρωση ( [ΝΗ3] + [ΝΗ4] )=0,25Μ έχοντας στη διαθεσή σας α) δλμ ΝΗ3 1,0Μ β) δλμ ΗCl 1,0Μ γ) ΝαΟΗ 1,0Μ δ) στερεο ΝΗ4Cl (Kb.. MB..)
Nα υπολογίσετε τις ποσότητες των ουσιών που απαιτούνται

3. α) Pt, H2 (1 atm)/ HA (0,100M) // KCl (1,00M), Hg2Cl2 / Hg
η ΗΕΔ ειναι +0,450 κ το ηλεκτροδιο καλομελανος η καθοδος, υπολογιστε την Κα του οξεος ( Εο=... Κw=..)

β) ποια η μοριακη διαλυτοτητα του ΑgBr σε δλμ ΝΗ3, όπου η ελευθερη ΝΗ3 ειναι 0,1 Μ (Κsp=... Kf1=.. Kf2=..)

4. α)25,00 ml δλμ Α περιεχουν .... g K2Cr2O7/I , oξινίζεται, προστίθεται περίσσεια KI κ το ιωδιο που απελευθερωνεται ογκομετρειται με 28,00 ml προτυπου δλμ θειοθεικου Να . Αν για την παρασκευη 500ml του δλμ θειοθεικου Να χρησιμοποιηθηκαν .... g στερεο Να2S2O3, ποια η καθαροτητα της ουσιας? να γραφουν κ οι αντιδρασεις

β) ποιοι οι τροποι προσδιορισμου του τελικου σημειου των ογκομετρησεων, να δοθουν παραδειγματα

5. άσκση με φωφορικά όπως το παραδειγμα του βιβλιου με το πινακακι, ποιες ουσιες περιεχονται κ σε τι ποσοτητα..

στην άλλη ομαδα ειχε τις εφαρμογες του επαμφοτερισμού κ παραδειγματα κ στην ΗΕΔ να υπολογισεις Κb ΝΗ3 (στη μια πλευρα είχε ΝΗ4Cl)

Ανώνυμος είπε...

1)Να παρασκευαστει ρυθμιστικο δ/μα με PH 4,8 Cολικο=0,20 Μ Vol=500ml
a)CH3COOH+NaOH (1M)
b)CH3COONa +HCL (1M)
c)CH3COOH +CH3COONa (1M)

2)Να εξαχθει η σχέση που παρέχει τη διαλυτοτητα του Ag3PO4 σε δ/μα ΝΗ3 συγκέντρωσης C ως συναρτηση της [Η+] του Ksp,των σταθερων ιονισμου του οξεος,των σταθερων σχηματισμου των αμμωνιακων συμπλοκων του Ag και της συγκεντρωσης της αμμωνιας

3)Να υπολογιστει η ΗΕΔ του παρακατω γαλβανικου στοιχειου και να βρεθει η πολικοτητα των ηλεκτροδιων του.
Pt,H2(1 atm)/Na2HPO4 (0,100M)//NH4Cl (0,100M)/H2(1 atm),Pt
Δίνονται Κα του H3PO4 Kb NH3.

4)25 ml δ/τος NH3 0,1000M ογκομετρούνται με δ/μα Hcl 0,1000 M.
ποιο το σφαλμα αν ως δεικτης χρησιμοποιηθει
α)φαινολοφθαλεινη (PHαποχρωματισμου=8,0
β)ηλιανθινη (PHαποχρωματισμου=4,2
Συμπερασμα για καταλληλοτητα

5)Για την τιτλοδοτηση δ/τος HCL δ/νται 0,1878 γρ Na2CO3 σε νερο.Προστιθενται στο δ/μα 50μλ οξεος,το δ.μα ζεεται και η περισσεια του οξεος ογκομετρειται με 9,22 ml NaOH.τα 21,50 ml NaOH ισοδυναμα με 20,83 ml HCL.Να υπολογιστει η Ν των Hcl,NaOH.

6)Ασπιρινη HOOCC6H4OCOCH3 απορροφαται απ τα τοιχωματα του στομαχου μονο υπο μοριακη μορφη.εαν το PH των υγρων ειναι 2,98 και ενας ασθενης λαβει μια ασπιρινη βαρους 0,521 γρ ποσα γρ ασπιρινης ειναι διαθεσιμα για αμεση απορροφηση.δινεται το Κα της ασπιρινης

7)Για τον προσδιορισμο C6H8O6 σε αναψυκτικο ποτο,250 ml δείγματος οξινιζονται και προστιθενται 20ml I2 0,025N.Μετα το τέλος της οξειδωσης του η περισσεια του ιωδιου ογκομετρειται με 8,30 ml Na2S2O3 0,005 N.Να υπολογιστει η περιεκτικοτητα τοθ αναψυκτικου σε ασκορβικο σε ppm.

Maria Vergadou είπε...

http://arnos.gr/themes-activities/aei/cat_view/76-----/77-----/1550---/2591---.html

Iro Damopoulou είπε...

Λοιπόν θα ήθελα να ενημερώσω τα πλήθη για την πρόοδο του εργαστηρίου ποιοτικής ανάλυσης για να βοηθήσω όσο μπορώ!Από θεωρία πέφτουν αντιδράσεις ανίχνευσης,τρόποι διαχωρισμού ιόντων και τέτοιες βλακειούλες οπότε διαβάστε από το e-class αυτό που λέει αναλύσεις κατιόντων-παρατηρήσεις,όπως επίσης και τα πινακάκια διαχωρισμού στα κατιόντα.Για τα ανιόντα τον πίνακα με τα ασύμβατα και τις προδοκιμασίες και καλό είναι να ξέρετε και τις επιβεβαιωτικές.Να θυμάστε τα βασικά χρώματα-αυτά που αναγράφονται ουσιαστικά στα πινακάκια- και μία αντίδραση ανίχνευσης για κάθε ιόν(πέφτει συμπλήρωση και ισοστάθμιση αντιδράσεων με περιγραφή του προιόντος που προκύπτει).Όσον αφορά στις ασκήσεις η Ιωάννου είπε ότι είναι σημαντικό το 8ο Κεφάλαιο και μάλιστα η άσκηση 8.25 που είναι λυμένη στο e-class.Ωστόσο στην πρόοδο που γράψαμε τώρα έβαλε ασκήσεις με ρυθμιστικά διαλύματα,για τις οποίες στηρίζεσαι σε γνώσεις Γ' Λυκείου και ό,τι έχεις διαβάσει από το ΧΙΚΑΠΗ(εγώ αρκέστηκα στις γνώσεις λυκείου και ήμουν καλυμμένη),όπως και ασκήσεις που στηρίζονται στον τύπο αραίωσης C1*V1=C2*V2.Υ.γ.Σος είναι οι αντιδράσεις υδρόλυσης θειακεταμιδίου που αναγράφονται κάπου στις αντιδράσεις της 2ης ομάδας κατιόντων στο e-class αν δεν απατώμαι..Αυτά νομίζω!Καλή τύχη!

Ηρώ Δαμοπούλου είπε...

Όσον αφορά στο εργαστήριο ποσοτικής ανάλυσης χρειάζεται διάβασμα από τις διαφάνειες που υπάρχουν στο e-class με ιδιαίτερη έμφαση στις αρχές μεθόδων,τις αντιδράσεις και τις παρατηρήσεις γιατί μπαίνουν.Από ασκήσεις βάζει μόνο σαν αυτές που έκανε στο εργαστήριο και οι οποίες αναφέρονται κυρίως σε θετικά και αρνητικά σφάλματα.Οι ασκήσεις που έκανε στο εργαστήριο και τόνισε και στο φροντιστήριο είναι οι εξής:8.1),γιατί τα διαλύματα του ασκορβικού φυλάσσονται σε κλειστές σκουρόχρωμες φιάλες και σε χαμηλές θερμοκρασίες 4.4.γ),4.4.α),5.3.α),5.4.β)και 5.3.γ)

Ανώνυμος είπε...

αυτά τα θέματα είναι για την πρόοδο η για το μάθημα?thx

Ανώνυμος είπε...

Προς πάσα ενδιαφερόμενο...Θέματα ποιοτικής Ανάλυσης στην Αναλυτική Χημεία(12/12/2012).Να σχολιάσω ότι έβαλαν πολλά πράγματα,σχεδόν όλο το εργαστήριο...
Θέμα 1ο.Να εξήγησετε την θεωρία στην οποία βασίζεται ο διαχωρισμός των κατιόντων της ομάδας 3 σε 3Α και 3Β.Γράψτε τις αντιδράσεις όλων των κατιόντων της τρίτης ομάδας στο στάδιο αυτό(μόνο σε αυτό το στάδιο).
Θέμα 2ο.Γράψτε τις αντιδράσεις υδρόλυσης του θειακεταμιδίου σε όξινο και αλκαλικό περιβάλλον.
Θέμα 3ο.Γράψτε τις προκαταρκτικές παρατηρήσεις και προδοκιμασίες αποκλεισμού των ανιόντων(Συνθήκες,αντιδράσεις,προϊόντα και ιόντα που αποκλείονται).Αυτό το θέμα ήθελε αρκετό γράψιμο...
Θέμα 4ο.Με ποια μέθοδο και ποιό αντιδραστήριο θα βεβαιωθείτε για την ύπαρξη των παρακάτω ιόντων σε δείγμα στερεάς ουσίας;
α.Βρωμιούχα.β.Αργίλιο.γ.Φθοριούχα.δ.Ψευδάργυρος.
Θέμα 5ο.Έχουμε 500ml ρυθμιστικού διαλύματος ΝΗ3-ΝΗ4+ το οποίο έχει pH 10 και το άθροισμα των συγκεντρώσεων των ΝΗ3,ΝΗ4+ ισούται με 0,1Μ.Τι ποσότητες ΝΗ3 1Μ,ΗCL 1M και ύδατος χρησιμοποιήθηκαν για την παρασκευή του παραπάνω ρυθμιστικού δλ/τος;Δίνεται Κα ΝΗ4+:5,6 επί 10 στη μείον 10.
Θέμα 6ο.Ζητούσαν το χρώμα διαφόρων ενώσεων.HgNH2CL+Hg,Νάτριο με οξικό ουρανυλιοψευδάργυρο,K2Na[Co(NO2)6]και διάφορα άλλα.
Θέμα 7ο.Συνθήκες και αντιδραστήριο διάκρισης των παρακάτω ζευγών ιόντων:
α.SO3 και SO4.β.Cr(3+) και CrO4(2-).γ.Fe(2+) και Fe(3+) και άλλα.
Αυτά θυμάμαι!Είχε και άλλα τρία θέματα,το ένα ήταν άσκηση,το άλλο αιτιολόγηση κάτι προτάσεων και το τελευταίο κάτι αντιδράσεις και να πούμε το χρώμα και φύση των προϊόντων,αλλά δεν θυμάμαι τις εκφωνήσεις αυτών των θεμάτων.Όποιος θυμάται ας συμπληρώσει!

Ανώνυμος είπε...

Εργαστηριο 1/7/2013 ομαδα Α
ποιοτικη:
1)Με ποια μέθοδο και ποιό αντιδραστήριο θα βεβαιωθείτε για την ύπαρξη των παρακάτω ιόντων σε δείγμα στερεάς ουσίας;
α.Βρωμιούχα.β.Αργίλιο.γ.Φθοριούχα.δ.Ψευδάργυρος.
2)προτινετε αντιδραστηριο για να γινει ο διαχωρισμος καποιων κατιοντων και ανιοντων(δεν θμαμαι ποια) οχι καθιζηση
3)ΗCL 12 M και NH3 15Μ πως θα παρασκευασετε 500ml HCL 1M και 500ml NH3 1M? Τι ποσοτητες απο το καθενα θα χρησιμοποιησετε για να παρασκευασετε ρυθμιστικο διαλυμα με pH=9,4?
4)Αιτιολογειστε τα παρακατω
Α)Κατα την προσθηκη διαλυματος Na2CO3 σε διαλυμα που περιεχει ιοντα Fe3+ Al3+ και Cr3+ αυτα καθιζανουν με την μορφη υδροξειδιων και οχι ανθρακικων
Β)κατα την ανιχνευση ανθρακικων προστιθεται στο διαλυμα Η2Ο2 πριν απο την προσθηκη οξεος
Γ)η διαπιστωση υπαρξεως χρωμικων κατα την συστηματικη αναλυση στερεας ουσιας συνεπαγεται απο την ανιχνευση και Cr(III)
Δ)διαλυματα νιτρωδων περιεχουν συνηθως και νιτρικα ιοντα
Ε)Δοκιμασια ανιχνευσεως ιοντων Mg2+ απεβη αρνητικη αν και αυτα υπηρχαν στο δειγμα

Ποσοτικη
5)τι σφαλμα θα εχουμε εαν
1)καποιο με ΚΗΡ αν δεν κανω λαθος οτι ενω ζυγιστηκε 0,8673 γραφτηκε 0,8637 περιπου
το 2 δεν το θυμαμαι
6)ΙΟ3- + Ι- + Η+ ---->... συμπληρωστε την αντιδραση και πειτε που χρησιμοποιειται, αν ειναι ενδεικτικη κλπ
7)α)ογκομετρηση μεοξαλικων με KMnO4 0,1200M δινεται η αντιδραση(ΜnO4- ----> MnO2) ποια θα ειναι η κανονικοτητα του? πολλαπλης επιλογης το σωστο ηταν 0,3600
β)ενας φοιτητης ογκομετρησε διαλυμα K2CO3 και βρηκε οτι περιεχει 10% αργοτερα ειδε πως το διαλυμα περιειχε Na2CO3 τελικα ποια θα ειναι η περιεκτικοτητα του? ΑΒ Κ,Να,C,O
8)ποιος ειναι ο ογκος διαλυματος που περιεχει 108,2 g NaCl εαν 100 ml αυτου του διαλυματος ογκομετρουνται με 9,39 ml AgNO3 0,1008M
9)Σωστο Λαθος με αιτιολογηση
1)για ποιον λογο στην ογκομετρηση οξαλικων με KMnO4 η θερμοκρασια του διαλυματος δεν πρεπει να ξεπερναει τους 90 βαθμους κελσιου
2)γιατι στην μεθοδο Fajans το pH=4 μεχρι 10

στην ομαδα Β καποια ηταν κοινα και ολα τα υπολοιπα παρεμφερη...

dimitris chasapis είπε...

Θεματα προόδου ποιοτικής 15/12/2015
Σε ολεςτις ασκήσεις ήθελε και τις αντιδράσεις και τα ιζήματα 1)σχεδιάγραμμα και αντιδράσεις διαχωρισμού πρώτης ομάδας κατιοντων
2) πως θα παρασκευασετε α) 500 ml HNO3 6M από πυκνό θεϊκό του εμπορίου με πυκνότητα 1.42g/ml και 70% κατά βάρος.β)1000ml kmno4 1N από στέρεο kmno4 100% περιεκτικοτητα . Έδινε τα ατομικά βάρη
3) Παρασκευή ρυθμοστικου Nh3 Nh4+ όγκου 500 ml όπου το άθροισμα των συγκέντρωσε ων της αμμωνίας και αμμωνία είναι 0.5 M από hcl 1m kai hn3 1m.έδινε pka nh4+
4) γράψτε τις αντιδράσεις των α) Βi3+ +
Nh3 b) NO3- + feso4(κορεσμενο) c)br2 + NaClO και ένα ακόμα Ζήταγε και χρώμα ιζηματων
5) Αντιδράσεις ανίχνευσης των.α)αργιλιο β) ψευδαργυρος γ) ιώδιο και άλλο ένα
6) να πούμε τρόπο για να διακρίνουμε δύο διαλύματα των. Α) so3(2-) - so4(2-)
B) no3(-) - no2(-) Γ) fe(2+) - fe(3+)
Και άλλο ένα
7) να πούμε τρόπο για να διαχωρίσουμε τα παρακάτω στερεά μεταξύ τους(ουσιαστικά να γραψεις ένα διαλυτη που διαλύει το ένα από τα δυο) α) agcl - nacl b) Pbcro4 - kcro4 c) caso4 - baso4
d)agcl - agI e) CuS - HgS
8) να αιτιολογησετε τις προτάσεις α) γιατί αποφεύγουμε μεγάλη περίσσεια hcl κατά το πρώτο στάδιο διαχωρισμού των κατιοντων 1ης ομαδας b) τα διαλύματα νιτρώδων έχουν μέσα και νιτρικά c) γιατί βάζουμε ρυθμιστικό στην προδοκιμασια για ba2+ και ca2+ d) γιατί βάζουμε υπεροξειδιο του υδρογόνου πριν ρίξουμε οξυ στην ανίχνευση CO3(2-)
9) αντιδράσεις υδρολυσης θειακεταμιδιου σε όξινο και αλκαλικό pH
10) όλες οι προδοκιμασιες των ανιοντων μαζί με τα ιόντα που αποκλείονται και τα ιζήματα κτλ.
11) να πούμε το χρώμα κάποιον ιζηματων . Μερικά δεν ήταν στην ανάλυση αλλά στις αντιδράσεις α) το ίζημα ανίχνευσης k b) αυτό με το ουράνιο στο νάτριο γ) αυτό με τον μόλυβδο στο Po4(3-) δ) AgS και είχε αλλά 3-4 από το άγνωστο
Καθώς τα θέματα ήταν 11 έπιαναν 5 μονάδες το θέμα με το ρυθμιστικό και το θέμα με το θειακεταμιδιο ενώ τα άλλα από 10μοναδες

dimitris chasapis είπε...

Θεματα ποσοτική 23/1/2016
Θέμα 1: πως παρασκευαζονται τα παρακάτω διαλύματα από στερεές ουσίες και με τι ουσίες τιτλοδοτουνται
Α) 1l διαλύματος NaOH 0.1N
B) 1l διαλύματος KIO3 0.1Ν
Γ) 1L διαλύματος EDTA 0.01Μ
έδινε τα μοριακα βάρη
Θέμα 2
Α) αρχη μεθοδου οξαλικων και τύπος υπολογισμού περιεκτικοτητα
Β) αρχή μεθόδου ανθρακικών και τύπος
Θέμα 3
Να δικαιολογηθουν οι παρακάτω προτάσεις
Α) στη μέθοδο Mohr χρησιμοποιουμε 1-3 x
10^-3 Μ συγκέντρωση χρομικών ενώ κανονικά απαιτειται 0.011 Μ τι σφάλμα προκυπτει;
Β) γιατί στο διάλυμα EDTA βάζουμε MgCl2
Γ) Γιατί στη μέθοδο fajans θέλουμε ph 4-10 και γιατί βάζουμε δεξτρινη
Δ) Γιατί φεύγει το ρόδινο χρώμα με την πάροδο του χρόνου μετά τη τιτλοδοτηση με όξινο φθαλικο καλιο
Θέμα 4
Τι σφάλμα προκύπτει αν
A)κατά την ογκομετρηση του ασκορβικου με KIO3 το διάλυμα οξινισθει με HCl
Β)κατά την ογκομετρηση οξαλικων το διάλυμα οξινισθει με HNO3
Γ)Κατά την αραίωση 50ml 0.1 Μ EDTA η αραίωση γίνει με νερό βρύσης
Δ)Κατά την τιτλοδοτηση ΗCl χρησιμοποιηθει Να2CO3 που δεν έχει ξηρανθει
Θέμα 5
Α)Φοιτητής βρίσκει δείγμα με 20% Na2 CO3 και μετά μαθαίνει ότι τελικά έχει K2CO3 . Πόσο %K2CO3 είναι το δείγμα
Β)Μετατρέψτε 30 γαλλικούς βαθμούς σε αμερικανικους και γερμανικούς
Γ)πόσα g Να2C2O4 πρέπει να προστεθούν σε 50 ml διαλύματος KHC2O4•H2C2O4 0.1Μ
ώστε η κανονικοτητα του ως αναγωγικο να είναι διπλάσια από την κανονικότητα του ως οξυ

Ανώνυμος είπε...

Θέματα Προόδου Ποσοτικής Ιανουάριος 2016
1) Πώς θα παρασκευάσετε/φυλάξετε τα παρακάτω διαλύματα από πρότυπη ΣΤΕΡΕΑ ουσία (με ζύγιση ποσότητας- αντιδράσεις, δείκτες, συνθήκες)
Α) 1 λίτρο NaOH 0,1N (έδινε ΜΒ)
Β) 1 λίτρο KIO3 0,1N (έδινε ΜΒ)
Γ) 1 λίτρο EDTA 0,01M (έδινε ΜΒ)

2)Α) Να γράψετε την αρχή μεθόδου των οξαλικών (πρότυπη ουσία-αντίδραση ογκομέτρησης-ενδεικτική αντίδραση- δείκτης-συνθήκες-τύπος εύρεσης περιεκτικότητας οξαλικών). (δινόταν ΜΒ)
Β) Να γράψετε την αρχή μεθόδου των ανθρακικών (πρότυπη ουσία-αντίδραση ογκομέτρησης-δείκτης-συνθήκες-τύπος εύρεσης περιεκτικότητας ανθρακικών). (έδινε ΜΒ)

3) Να δικαιοληθούν τα παρακάτω:
Α) Στη μέθοδο Μohr πρακτικά απαιτείται ποσόστητα CrO4 στην περιοχή 1-3 επί 10^-3Μ ενώ θεωρητικά απαιτούνται 0,011Μ για την ογκομέτρηση. Τι σφάλμα προκύπτει από τα παραπάνω;
Β) Στον προσδιορισμό του ΑΣΒΕΣΤΙΟΥ, μικρή ποσότητα ΜgCl2 προστίθεται στο διάλυμα EDTA.
Γ) Στη μέθοδο Fajans το pH κυμαίνεται μεταξύ 4 και 10.
Δ) Στην ογκομέτρηση του όξινου φθαλικού καλίου, το ρόδινο χρώμα που εμφανίστηκε στο τελικό σημείο, εξαφανίζεται με την πάροδο του χρόνου.

4) Τι σφάλμα/ δυσχέρεια θα προκύψει στην περιεκτικότητα ενός δείγματος αν συμβούν τα παρακάτω:
Α) Διάλυμα ΚΙΟ3 οξινίζεται με ΗCl για την ογκομέτρηση ασκορβικού (έδινε τα δυναμικά αναγωγής των ζευγών ΙΟ3-Ι2 και Cl-Cl2)
B) Σε διάλυμα οξαλικών προστίθεται ΗΝΟ3.
Γ) Πρότυπη ουσία η οποία δεν έχει ξηρανθεί πριν από την τιτλοδότησή της.
Δ) Διάλυμα ΕDTA 50 ml αραιώνεται με νερό βρύσης στα 500ml κατά την τιτλοδότησή του.

5) Α)Οι βαθμοί σκληρότητας του νερού είναι 30F (γαλλικοί) Να τους μετατρέψετε σε αμερικάνικους και γερμανικούς.
Β) Αναλυτής βρίσκει 20% περιεκτικότητα ενός δείγματος σε Νa2CO3. Έπειτα ανακαλύπτει στο δείγμα υπήρχε Κ2CO3 αντί του Να2CO3. Ποια η %περιεκτικότητα του Κ2CO3.
Γ) Άσκηση με διάλυση μιας ποσότητας οξαλικού νατρίου σε διάλυμα που είχε όξινο οξαλικό ανιόν και οξαλικό οξύ, η κανονικότητά του αναγωγικού ήταν διπλάσια από του οξειδωτικού με γνωστα ΑΒ.

Ανώνυμος είπε...

θέματα αναλυτικής μάθημα και πρόοδος ποσοτικής φεβρουάριος2017 ίδια με αντίστοιχα 2016